PROVÃO DE QUÍMICA 4º
BIMESTRE. PROF. DANIEL.
NOME:_____________________________________________ Nº_________ 1ºC / 1ºD.
1) Conceito de Arrhenius:
Ácidos são compostos que na presença de água se ionizam, o íon principal
para identificar um ácido é:
A) OH- B) Na+ C) H- D) H+ E) Cl –
2) Função é um conjunto de
substâncias com propriedades semelhantes. São cinco as funções principais
inorgânicas: Ácidos, Óxidos, Hidróxidos, Sais e Hidretos. As bases são
substâncias formadas por metal e oxidrila (metal + OH-). Sua nomenclatura é:
A) ÁCIDO ----
B) ÓXIDO de----- C) CLORETO
de---- D) HIDRETO de----- E) HIDROXIDO
de ---- .
3) A hematita é um óxido natural, matéria-prima para a
obtenção do aço. Neste óxido, o ferro (Fe) tem NOx = +3, e o oxigênio O= -2. A fórmula química da hematita é:
A) FeH3 B) Fe2O3 C) FeO3 D) Fe3O2 E) FeNaOH.
4) A soda cáustica, o vinagre, a ferrugem e o leite de
magnésia pertencem, respectivamente, às funções:
a) ácido, ácido, sal, óxido.
b) hidróxido, ácido, óxido, hidróxido.
c) sal, óxido, ácido, óxido.
d) hidróxido, sal, ácido, sal.
e) sal, ácido, óxido, hidróxido.
5) Ácidos, bases e sais são substâncias familiares
a todos nós e podem ser encontradas ao nosso redor, em nossas casas e até em
nosso organismo, ajudando-nos a viver melhor. Abaixo, na primeira coluna, estão
relacionadas diversas dessas substâncias e, na segunda coluna, as suas
aplicações.
1. NaOH ( ) utilizado em baterias de automóveis.
2. HCl ( ) principal componente do suco gástrico.
3. Ca(OH)2 ( ) usado como antiácido estomacal.
4. NaHCO3
( ) utilizado em construções civis.
5. NH4OH ( ) empregado na fabricação de sabão.
6. H2SO4 ( ) integra a composição de certos produtos de
limpeza.
6) É o número de Carga
existentes no núcleo do átomo. Cada elemento químico tem o seu número atômico
próprio, que seria a carga nuclear positiva de um átomo.Isto significa e
corresponde a qual partícula ?
A)ELÉTRONS
B) NÊUTRONS C)
POSITRONS D) PRÓTONS E) MÉSONS.
7) É a soma do número de prótons com o número de
nêutrons encontrados no núcleo do átomo.Corresponde especificamente a uma letra
representativa na química ?
A) Z
B) X C) Y D)
W E) A
8) Átomo neutro é aquele
que não perdeu e nem ganhou elétrons (não carrega carga), logo o número de
cargas positivas é igual ao número de cargas negativas. No
elemento químico Flúor [F(9)], observe a tabela periódica , sua distribuição
eletrônica é:
A) 1s2 2s2 2p4 3s1 3p1 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 C) 1s2 2s2 2p5 D) 1s2 2s2 2p4 3s1 E) 1s2 2s2 2p6
9) Princípio
da exclusão de Pauli - num
orbital, encontram-se no máximo 2 elétrons com spins contrários
(sentido de rotação opostos).
Orbital - lugar mais provável de se encontrar o elétron. Cada camada da eletrosfera é dividida em
subníveis: A camada K é composta pelo subnível s. A camada L é composta pelos
subníveis s e p. A camada M é composta pelos subníveis s, p e d. A camada N é
composta pelos subníveis s, p, d e f. Respectivamente qual é quantidade de
elétrons nas camadas?
A) 2; 8; 18; 32 B) 32; 18; 8; 2 C) 2; 6; 10; 14 D) 2; 8; 18; 18; 32 E) 14; 10; 6; 2
10) É formada por 7 linhas
horizontais, que são os períodos correspondentes aos níveis ou camadas de um
átomo:
(K, L, M, N, O, P, Q); e por 18 linhas
verticais, que são os grupos, colunas ou famílias. Estamos falando do que?
A) Tabela eletrônica B) Tabela periódica C) Tabela de Pauli D) Tabela Matriz E) n.d.a
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS: METAIS, AMETAIS
E GASES NOBRES
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TABELA PERIÓDICA COMPLETA
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TABELA PERIÓDICA COMPLETA traz a tabela periódica dos elementos químicos
de uma forma mais dinâmica e atualizada. Na tabela periódica é possível saber mais sobre os periódos da
tabela, as famílias, as propriedades periódicas e também sobre os elementos
químicos: suas ligações químicas e suas características próprias (raio atômico,
afinidade eletrônica, eletronegatividade, potencial de ionização, dentre
outras). Disponibilizamos a história da tabela periódica e uma versão para
impressão. O site é voltado para estudantes, professores ou quaisquer
interessados na área de química que necessite da tabela periódica. A qualquer
momento é possível acessar a tabela
periódica online ou, se preferir, pode imprimir e utilizar no dia-a-dia.
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